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怎么理解电解时电极得失电子的顺序表

发布时间:2019-07-04 14:56编辑:教育浏览(153)

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      非金属单质的氧化性与其元素的非金属性一致,一般顺序为F2、O2、Cl2、Br2、I2、S氧化性依次减弱,则其对应阴离子氟离子、氢氧根离子、氯离子、溴离子、碘离子、硫离子的还原性依次增强。金属的还原性与金属活动性顺序表可以认为一致,其对应的低价态的阳离子的氧化性与单质的还原性正相反。

      阳极发生氧化反应,某种单质或离子失去电子被氧化,其顺序就是该微粒还原性的顺序。同样,阴极上得电子的顺序就是该微粒氧化性的顺序。电化学就是氧化还原反应,要与氧化还原反应的知识紧密联系起来。

      非金属单质的氧化性与其元素的非金属性一致,一般顺序为F2、O2、Cl2、Br2、I2、S氧化性依次减弱,则其对应阴离子氟离子、氢氧根离子、氯离子、溴离子、碘离子、硫离子的还原性依次增强。金属的还原性与金属活动性顺序表可以认为一致,其对应的低价态的阳离子的氧化性与单质的还原性正相反。

      不明白,是不是金属的还原性越强就金属阳离子的氧化性越弱,非金属单质的氧化性越强它离子的还原性就越弱啊

      是的,但要注意对于变价金属,一定是“金属的还原性越强,金属低价阳离子的氧化性越弱”。如还原性铁大于铜,则氧化性铜离子大于亚铁离子。实际上铜离子的氧化性弱于铁离子。

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