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有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属

发布时间:2019-07-04 14:56编辑:教育浏览(84)

      有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极

      有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极

      有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中,如图:(1)写出...

      有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中,如图:(1)写出甲池中正极的电极反应式:2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑ 负极的电极反应式:Mg-2e-=Mg2+Mg-2e-=Mg2+.(2)写出乙池中负极的电极反应式:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OAl+4OH--3e-=AlO2-+2H2O(3)如果甲和乙同学均认为,“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出MgMg活动性更强,而乙会判断出AlAl活动性更强.(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论:ADADA、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B、镁的金属性不一定比铝的金属性强C、该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值D、该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析.

      展开全部(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极,负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应,正极反应为2H++2e-=H2↑,负极反应为Mg-2e-=Mg2+,故答案为:2H++2e-=H2↑;Mg-2e-=Mg2+;

      (2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;

      (3)甲中镁作负极、乙中铝作负极,根据作负极的金属活泼性强判断,甲中镁活动性强、乙中铝活动性强,故答案为:Mg;Al;

      (4)A、根据甲、乙中电极反应式知,原电池正负极与电解质溶液有关,故正确;

      D、该实验说明化学研究对象复杂,反应与条件有关,电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同,所以应具体问题具体分析,故正确;

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